某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）。甲同学通过查阅文献发现：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体的是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO₂晶体

（l）装置B中生成了ClO₂，反应的化学方程式为_________________________________。
（2）装置A和E的作用是_____________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（4）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_________________，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO₂晶体。
实验Ⅱ 丙同学设计实验测定制得NaClO₂样品的纯度
其实验步骤如下：
①称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。
②取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa₂S₂O₃标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。
（5）步骤①反应的离子方程式为__________________________________________。
（6）步骤②滴定中使用的指示剂是____________________。
（7）样品中NaClO₂的质最分数为_________________（用含a、b、V的代数式表示）。