溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质.实验室用工业大理石(含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:

经查阅资料：①HBr(氢溴酸）为一元强酸；
②Al³⁺、Fe³⁺在pH=8时完全转化为沉淀。
③V为IV过滤后的溶液。
(1)写出I溶解的离子方程式：_________________________________________。
(2)上述使用的氢溴酸的质量分数为26％,若用47％的氢溴酸（密度为1.49g/cm³）配置26％的氢溴酸500 mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。
(3)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH₄⁺.步骤Ⅱ加入的试剂a是_____________（填化学式）。  

A．NaOH

B．Ba(OH)2

C．NH3·H2O

D．Ca(OH)2

(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是__________________、__________________、过滤。
(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na₂CO₃溶液,充分反应后过滤;④烘干，冷却。⑤称量.若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为_________________ (保留两位小数),若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是_____________________。