氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

（1）电解反应的化学方程式为___________________。
（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是____________。
Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式_____________；
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________。
（3）C装置的作用是_______________。
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____。
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）____，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_____。