某化学研究型学习小组利用以下装置制取并探究氯气的性质。【装置A中发生反应的化学方程式：MnO₂ + 4HCl(浓)====MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O】

【实验探究】
（1）连接好装置后，实验开始前_________（填“要”或“不要”）对装置进行气密性检查。
（2）装置B中氯气与FeCl₂溶液反应生成FeCl₃的化学方程式为__________________________。
（3）氯气可用装置C来收集，说明Cl₂的密度比空气_________（填“大”或“小”）。
（4）为了收集干燥的Cl₂，可在装置B、C之间连接盛有_______________（填“浓硫酸”或“Na₂CO₃溶液”）的洗气瓶。
（5）为了吸收残余的氯气，防止空气污染，装置D中应盛放_____________（填“NaOH溶液”或“饱和NaCl溶液”）。
（6）若生成标准状况下2.24LCl₂，则参加反应的MnO₂物质的量为____________mol。
【知识拓展】
（7）漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，填写下列化学反应方程式：2Ca(OH)₂ + 2Cl₂="==" CaCl₂+_+2H₂O，该反应__________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
【知识应用】
（8）目前，我国不少自来水厂用氯气杀菌、消毒，其原理为：________________。