常温下，氯化亚硝酰(NOCl)足一种红黄色气体，其熔点- 64.5℃，沸点-5.5℃，可被水分解，其一种制备原理为Cl₂+2NO =2NOC1。实验装置如下图所示，回答下列问题：

（1）实验前须排尽装置I、Ⅱ、Ⅲ中的空气，其原因是__________________________。
（2）NO是用铜与稀硝酸反应制得，其离子方程式为__________________________。
（3）图中各装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
（4）装置I、Ⅱ的作用是观察气泡调节气体的流速和________________________________。
（5）装置V是为了吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NOC1时反应的化学方程式为____________（非氧化还原反应）。