弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
（1）铝盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是_________（用离子方程式表示）；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是________________（用离子方程式表示）。
（2）室温下，0．1 mol／L的某二元酸H₂B溶液中，溶液中存在的含B粒子只有HB^一、B^2－，回答下列问题：
①写出H₂B在水中的电离方程式是_________________________________________；
②在0.1 mol/L 的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______；
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L   B．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋2c(B^2－) D．c(Na^＋)＝2c(B^2－)＋2c(HB^－)
③已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH＝2,  0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________。
（3）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.9×10^－10，H₂CO₃:K₁＝4.4×10^－7 K₂＝4.7×10^－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的化学方程式________。
（4）含Cr₂O₇^2﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^﹣3 mol·L^﹣1的Cr₂O₇^2﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO₄·7H₂O，反应（I）中FeSO₄与Cr₂O₇^2﹣的物质的量之比为_________．
②常温下若处理后的废水中c（Cr³⁺）=6.0×10^﹣7 mol·L^﹣1，则处理后的废水的pH=______．（K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣31）