工业上SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式．
②已知K_sp[Sn(OH)₂] ＝1.0×10^-26
（1）SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是______，加入Sn粉的作用是_______。
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式_____________________。
（3）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn²⁺)＝1.0mol•L^-1，则应控制溶液pH的范围是________。
（4）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl₄（SnCl₄熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。

①装置C中应加入试剂为__________；仪器E的名称为__________________。
②反应开始生成SnCl₄时，可以熄灭_______（填字母序号）处的酒精灯，理由是______。
③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括缺少的仪器、试剂及连接位置等）______________________________________________________________。