铁是应用最广泛的金属,铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）在实验室中,FeCl₂可用铁粉和_____________(填名称)反应制备,FeCl₃可用铁粉和____________(填化学式)反应制备。
（2）Fe₃O₄可用多种方法制得,其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为 _____________________________________________________。
（3）红砖是用黏土高温烧结而成的,因其含有Fe₂O₃呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe₂O₃：_________________________________________________。
（4）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl₃的物质的量分数为_________。
（5）FeCl₃和HI(氢碘酸、强酸)反应时,I-转化为I₂,请写出该反应的离子方程式：_________________；
（6）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄,其反应的离子方程式为_____________________________________________。