（1）21世纪是钛的世界，钠米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。
II．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄，所采取的操作名称是_______
III．用TiCl₄制备TiO₂·xH₂O的化学方程式为_______________，制备时需要________，促进水解趋于完全。
IV．TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。如在实验室中进行，则需在________（填仪器名称）中加热。
（2）化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出。根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方程式_________________________________________________。AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是___________________。
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是______________（用离子方程式表示）、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L^-1。（NH₃·H₂O的电离平衡常数为K_b=210^-5mol/L^-1）