下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)为原料制取胆矾晶体的流程：

已知：
ⅰ．高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS₂+O₂Cu₂S+2FeS+SO₂
2Cu₂S+ 5O₂2CuO+2CuSO₄，2FeS+3O₂2FeO+2SO₂ ;
ⅱ．常温下K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，K_sp[Cu(OH)₂]=3.0×10^-20。
（1）CuFeS₂中硫元素的化合价为______________________，写出上述流程中生成亚硫酸铵的化学方程式：______________________________________________________________________。
（2）最适合的试剂A是__________（写化学式）溶液；当试剂A的浓度为6.0mol·L^-1时 ，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铜的浸出率为90% 时，所采用的实验条件(温度、时间)为__________。

（3）最适合的试剂C是__________(填标号)。
a．Cl₂b． H₂O₂溶液   c．酸性高锰酸钾溶液   d．浓硫酸
（4）加入适量CuO粉末的作用是调节溶液的pH，促进Fe³⁺水解，达到除杂的目的。写出实现该目的的总反应的离子方程式：_________________________________________________________。
（5）有同学怀疑CuO不一定能达到上述目的，而小张同学却认为可以通过计算来确定。设溶液中Cu²⁺的浓度为3.0 mol·L^-1，则Cu²⁺开始沉淀时溶液的pH 为__________，Fe³⁺沉淀完全时溶液的pH 为__________。通过计算判断加入CuO__________(填“能”或“不能”)达到目的(提示：1g 5=0.7;通常认为残留在溶液中的某离子浓度小于1.0×10^-5 mol·L^-1时，就认为该离子已沉淀完全)。
（6）假设流程图中消耗的CuO为ag，最终制得bg胆矾晶体，消耗黄铜矿的质量为cg，不考虑生产过程中的损失，则黄铜矿中CuFeS₂的质量分数为__________(写出原始的计算结果即可，不必化简)。