高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上,用软锰矿( 主要成分MnO₂)制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略):

请回答下列问题：
（1）在“水浸”过程中，提高K₂MnO₄浸出率(浸出的K₂MnO₄质量与“熔块”质量之比)的措施有_______( 至少写出两点)。
（2）“熔融”过程中发生反应的化学方程式为___________。
（3）CO₂ 与K₂MnO₄反应的离子方程式为___________。
（4）“电解”过程中使用的是惰性电极，则:
①阳极反应的方程式为__________。
②阴极附近溶液的pH将__________。(填“增大”“减小” 或“ 不变”)。
（5）在上述过程中产生的Mn²⁺会对环境造成污染。工业上，通过调节pH使废水中的Mn²⁺形成Mn(OH)₂沉淀。当pH=10时，溶液中的c(Mn²⁺)=______(已知:Ksp[Mn(OH)₂]=2.0×10^-13。相关数据均在常温下测定)。