硅酸盐在地壳中分布很广，可用蛭石生产硫酸镁和氢氧化镁。某地蛭石的主要成分是[(Mg_2.36Fe_0.48Al_0.16)(Si_2.72Al_1.28)O₁₀(OH)₂] ·[Mg_0.32(H₂O)_0.42]，还含有少量杂质FeO。
实验步骤如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用硫酸浸泡蛭石矿粉，过滤，将滤液结晶得到粗硫酸镁。
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol·L^—1H₂O₂溶液，再加试剂A调节溶液pH，并分离提纯。
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ得的溶液中加入过量氨水。
一些金属离子转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表1所示
表1

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
完全沉淀时	3.7	5.2	9.7

 
请回答：
（1）在步骤Ⅱ中加H₂O₂溶液的目的是___________。调节溶液pH的范围是______________。试剂A的最佳选择是_________（填字母序号）。
A、MgO B、Na₂CO₃ C、蒸馏水 D、稀硫酸
（2）测定粗硫酸镁中Fe²⁺的含量。称取12.3g粗硫酸镁样品溶于水形成溶液，完全转移到锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加几滴黄色铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液，用0.010 mol·L^—1H₂O₂溶液进行滴定。平行测定4组，消耗H₂O₂溶液的体积数据记录如表2所示。
表2

实验编号	1	2	3	4	平均值
消耗H2O2溶液的体积/mL	12.49	12.50	13.62	12.51

 
①K₃[Fe(CN)₆]与Fe²⁺反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，请写出反应的离子方程：________。
②反应达到终点时的标志是_________________________________________________。
③根据表2数据，可计算出粗硫酸镁样品中含有Fe²⁺_______________mol。
（3）工业上常以Mg²⁺的转化率为考查指标来确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为_________________________。
②已知25℃时，Mg(OH)₂和Ca(OH)₂的K_sp分别为2×10^-11和4.7×10^—6。若用石灰乳替代氨水，__________（填“能”或“不能”）制氢氧化镁，理由是_____________________________。
③通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，Mg²⁺完全沉淀时溶液的pH为________。(保留小数点后一位)（已知lg2=0.3）