氯气的实验室制法是MnO
2和浓盐酸在加热条件下反应,若将MnO
2换成KMnO
4、KClO
3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理,有人提出猜想:能否利用Na
2O
2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢?某课外小组在实验室进行了探索性实验,设计了如图所示装置:

操作步骤及有关现象如下:
①装好装置,检查装置的气密性,加入药品。
②缓慢通入一定量的N
2后,将装置E连接好(导管未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体.装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N
2,至装置中气体无色。
回答下列问题:
(1)用化学方程式表示实验室制取Cl
2的反应:____________________________________;若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO
2充分反应,制得的Cl
2在标准状况下总小于2.24L,原因可能是____________________________________________________。
(2)装置B中为湿润的KI-淀粉试纸,反应一段时间后试纸变蓝,能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气?___________(填“能”或“不能”),请用离子方程式说明原因________;装置C中湿润的红色布条褪色,是因为产生了具有强氧化性的物质:_____。
(3)实验证明,Na
2O
2可以与HCl反应生成氯气,请写出反应的化学方程式:_____________。
(4)装置D的作用之一是吸收生成的氯气,请写出相应的离子方程式:_________________。
(5)利用Na
2O
2与浓盐酸反应制得的Cl
2中通常含有的杂质气体有:___________(不包括水蒸气),较难分离,因此实验室很少用该方法制取氯气。