现用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl₂，其装置如下：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。
（2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl₂中混有的__________杂质；装置E的作用是___________________。
（3）即使A装置中的MnO₂和D装置中的Cu都是足量的，100mL 12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl₂也不足0.3mol，其原因是______________

A．装置漏气	B．A装置在加热过程中盐酸易挥发
C．CuCl2潮解吸水	D．A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应

（4）某实验小组的同学用经Cl₂消毒的自来水配制下列溶液：①KI；②AgNO₃；③AlCl₃；④FeCl₂；⑤稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(请用序号作答)____________________。
（5）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。
（6）一定条件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO^－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

该过程中参加反应Cl₂的物质的量是________mol。若产生的n（C1^-）为11mol，n（C1O₃^-）为2 mol，则参加反应的Ca(OH)₂的物质的量为________mol。