从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图:

已知: FeCl₃在加热情况下与水反应生成Fe(OH)₃。
回答下列问题:
(1)试剂a是________，过量的原因是__________。操作I用到的玻璃仪器是__________。
(2)滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子:___________
(3)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是____nm,检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是_________(填物质名称)，证明Fe存在的现象是__________。电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶被与铜反应的离子方程式:______。
(4)若要验证溶液中不含Fe³⁺而只含有Fe²⁺，正确的实验操作方法及现象是___________。
(5)硫铁矿烧渣的主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等，欲测定硫铁矿烧清中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤被中加入足量的H₂O₂，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。计算该样品中Fe元素的质量分数为____。