单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝，硼，磷等杂质)．粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450—500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
氯气的制取：

(1)实验室用MnO₂和浓盐酸制取氯气，若要制得干燥，纯净的氯气，所需装置的接口连接顺序是 ___（填小写字母）。
(2)写出实验室制取氯气的离子方程式：____ 。
(3)装置A中恒压分液漏斗M与常用分液漏斗相比，其优点是 _____，装置D的作用是____。
将上述方法制取的氯气通入下图装置中可以制得四氯化硅。

[资料]
a．四氯化硅遇水极易水解
b．硼、铝、铁，磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物
c.有关物质的熔沸点见下表：

(4)装置f中盛放的药品是____，h瓶中左边用粗导管导出物质的目的是____。
(5)从b瓶得到的液体中蒸馏出SiCl₄，所需用到的仪器是 ___。

A．容量瓶

B．温度计

C．冷凝管

D．分液漏斗

(6)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe^2＋，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe^2＋＋MnO₄^-＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O 。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000 × 10^－2 mol·L^－1KMnO₄标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，滴定终点的现象是____，残留物中铁元素的质量分数是_______。