我国重晶石（含BaSO₄90%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO₃)的工艺流程如下：

查阅资料可知：
①常温下： K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10，K_sp(BaCO₃)=2.5×10^-9
②TiC1₄在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl。
③草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O。
请回答下列问题：
（1）工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石（假设杂质不与Na₂CO₃溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO₄转化为易溶于酸的BaCO₃，该过程用离子方程式可表示为___________，此反应的平衡常数K=____（填写计算结果）。若不考虑CO₃^2-的水解，则至少需要使用_____mol/L 的Na₂CO₃溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。
（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。
（3）配制TiCl₄溶液时通常将TiCl₄固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________________。
（4）可循环使用的物质X 是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________。
（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO₃的同时，高温下生成的气体产物有CO、__________和_________（填化学式）。