工业上用废弃固体(含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ 等)制取粗铜、绿矾(FeSO₄·7H₂O)和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O],操作流程如下：

(1)气体a是_________(写化学式，下同)，试剂X是_________(已知X是一种盐),固体C是_________。
(2)明矾可以净水，明矾净水的原理是____________________________________(用离子方程式表示)。
(3)利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄,若将该反应设计成原电池，该电池的正极反应式为_______________________。
(4)取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，若产品绿矾中不含有Fe³⁺，观察到的现象为_________；若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为__________________,原因是____________________________ (用离子方程式表示)。
(5)已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O。称取3.5g产品绿矾，加热分解至恒重后(杂质受热不分解)，将反应所得的气体缓缓通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中，再用0.1000 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定到终点时消耗酸性KMnO₄溶液的体积为25.00mL,则产品绿矾的纯度为__________  (保留三位有效数字)。