PbCrO₄是一种黄色颜料，制备PbCrO₄的一种实验步骤如下：

除图中标注的试剂外，实验中还用到6mol·L^-1 醋酸，0.5 mol·L^-1 Pb(NO₃)₂溶液，pH 试纸。
已知：①部分物质性质如下

物质	性质	颜色	溶解性
Cr(OH)3	两性氢氧化物	绿色	难溶于水
Pb(NO3)2	－	无色	易溶于水
Pb(CH3COO)2	－	无色	易溶于水
PbCrO4	－	黄色	难溶于水
Pb(OH)2	弱碱性	白色	PH=7.2开始沉淀 ；PH=8.7完全沉淀

 
②PbCrO₄可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO₄晶种时更易生成
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如下图所示。

（1）“制NaCrO₂(aq)”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是______。
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为______。
（3）下列说法正确的是（______）
A.两次煮沸的目的不相同
B.步骤2可以先加入一滴0.5mol·LPb(NO₃)₂溶液搅拌片刻，待产生少量沉淀后，继续滴加至有大量沉淀产生。
C.静置后，向上层清液中继续滴入Pb(NO₃)₂溶液，若无沉淀生成，则说明滴加完全。
D.小火加热的目的是为了避免反应过快。
（4）步骤1为__________________________________________________________。
（5）为测定产品的纯度，可用先用硝酸溶解PbCrO₄，然后用EDTA（简写为Y^4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Pb²⁺ + Y^4- =PbY^2-。测定时，先称取0.5000g无水PbCrO₄产品，溶解后，用0.05000 mol·L^-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水PbCrO₄产品的纯度是_________（以质量分数表示）。