废旧电池若不进行回收利用，将对水体产生严重污染。某兴趣小组对废旧镍电池正极材料[由Ni(OH)₂、碳粉、Fe₂O₃等涂覆在铝箔上制成]进行回收研究，设计实验流程如下图所示：

已知：①NiCl₂ 易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺,Cl₂能氧化Ni²⁺为Ni³⁺;
②NiO+2HCl=NiCl₂+H₂O;
③Fe³⁺、Al³⁺、Ni³⁺以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表所示：

离子	Fe3+	Al3+	Ni2+
开始沉淀时的pH	1.5	3.5	7.0
完全沉淀时的pH	3.2	4.8	9.0

 
④K_sp[Ni(OH)₂]=5.0×10^-16，K_sp(NiC₂O₄)=4.0×10^-10。
请回答下列问题：
（1） 酸溶后所留残渣的主要成份__________(填物质名称)。
（2）步骤X的操作为用NiO调节溶液pH，首先析出的沉淀Ⅰ是__________(填化学式)，调节过程中pH不能低于___________。
（3）已知溶解度： NiC₂O₄>NiC₂O₄·H₂O>NiC₂O₄·2H₂O ，则加入Na₂C₂O₄溶液后析出的沉淀是__________。
（4）写出生成沉淀Ⅲ的离子方程式__________，该反应的平衡常数为__________。
（5）用化学反应方程式表示沉淀Ⅲ转化为Ni(OH)₃________________________。
（6） 过滤③后如何检验Ni(OH)₃已洗涤干净____________________________。