某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂( 主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）回收镍的新工艺。工艺流程如下图：

回答下列问题：
（1）浸出渣主要成分为CaSO₄↓·2H₂O和_______________两种物质。
（2）右图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是_____________________________。

（3）工艺流程中的“副产品”为________（填化学式）。
（4）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

 
操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价： ___________________________________（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^－浓度为3×10^-3 mol·L^-1，则溶液中=________________。（常温时，K_sp(CaF₂)=2.7×10^-11）
（6）电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：
①碱性条件下Cl^-在阳极被氧化为ClO^-；生产1mol ClO^-，消耗OH^-______________mol。
②Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀。则该步反应的离子方程式为_________________________。