亚硝酰氣(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。请回答:

Ⅰ.Cl₂的制备
（1）Cl₂的发生装置可以选择上图中的____________(填大写字母),反应的离子方程式为__________.
（2）欲收集一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a_____(按气流方向,用小写字母表示)。
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO);

（3）实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为_______.
（4）在检查完装置气密性,并装入药品后,打开k2,然后再打开________(填“k₁”"或“k₃”),通入一段时间气体,其目的为_________。接下来,两种气体在Z中反应,当有一定量液体生成时，停止实验。
Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定
取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K₂CrO₄。溶液为指示剂，用c mol/LAgNO₃标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag₂CrO₄为砖红色固体)
（5）亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为___________.
（6）亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。