铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
I.(1)铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO₂、类似Fe₃O₄的Pb₃O4。Pb₃O₄ 与HNO₃发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________________________。
II.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄)为原料制务高纯PbO，其主要流程如下：

(2)“酸溶”时，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成1molPbSO₄ 时转移电子的物质的量为____mol。
(3)已知:PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡:PbO(s) +NaOH(aq)=NaHPbO₂(aq)，其溶解度曲线如图所示:

结合上述信息，完成由粗品PbO(所含杂质不溶于NaOH溶液)得到高纯PbO的操作:将粗品PbO溶解在一定量_________(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中，加热至110℃，充分溶解后，___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
(4)工业上利用硫化氢除去滤液A 中少量的Pb²⁺，发生的反应为Pb²⁺+H₂SPbS↓+2H⁺，该反应的平衡常数为_____________。(H₂S的K_a1=1.5×10^-7，K_a2=7.0×10^-15，PbS的K_sp=8.4×10^-28)
(5)将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的装置如图所示:

①阴极的电极反应式为________________________；
②当有2.07gPb生成时，通过质子交换膜的n(H⁺)=______________。