利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO
4、H
2SO
4和少量Fe
2(SO
4)
3、TiOSO
4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如图:

已知:TiOSO
4可溶于水,在水中可以电离为TiO
2+和SO
42—。请回答:
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是______________________。
(2)滤渣的主要成分为TiO
2•xH
2O,写出TiOSO
4水解生成TiO
2•xH
2O的化学方程式为_____。
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。
(4)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 ____________________________。
(5)步骤④的离子方程式为___________。
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及_________。
(7)为测定步骤②中所得晶体中FeSO
4·7H
2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO
4溶液滴定(杂质与KMnO
4不反应)。若消耗0.1000 mol•L
-1 KMnO
4溶液20.00 mL,所得晶体中FeSO
4·7H
2O的质量分数为(用a表示)___________________。