亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。
Ⅰ．以氯酸钠（NaClO₃）为原料制备NaClO₂粗品的工艺流程如下图所示：

已知：
i.纯ClO₂易分解爆炸，空气中ClO₂的体积分数在10%以下比较安全；
ii.NaClO₂在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
iii.NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO₂∙3H₂O，等于或高于38℃时析出NaClO₂晶体，高于60℃时分解成NaClO₃和NaCl。
（1）试剂A应选择_________。（填字母）
a．SO₂b．浓硝酸   c．KMnO₄
（2）反应②的离子方程式为_________。
（3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应②结束后采用“减压蒸发”操作的原因是________。
（4）下列关于上述流程的说法中，合理的是_________。（填字母）
a．反应①进行过程中应持续鼓入空气
b．反应①后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c．反应②中NaOH溶液应过量
d．冷却结晶时温度选择38℃，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60℃下进行干燥，得到粗产品NaClO₂
Ⅱ．采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
（5）在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子	SO42−	SO32−	NO3−	NO2−	Cl−
c /（mol/L）	8.35×10−4	6.87×10−6	1.5×10−4	1.2×10−5	3.4×10−3

 
①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________。
②由实验结果可知，脱硫反应速率_________（填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是_________。（答出两条即可）