一种利用ClO₂生产NaClO₂并进行尾气处理的工艺如下:

(1)写出“反应I”中生成ClO₂的化学方程式:______
(2)“尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO₂,除减少污染外，还能______
(3)实验室用右图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0℃~5℃下进行，实验中可采取的措施有__________
(4)为了测定获得产品中NaClO₂的纯度，进行如下实验:
①准确称取1.000g上述产品，溶于水配成100.00ml,的溶液。
②取10.00mL待测液，加入过量的KI溶液，在酸性条件下发生如下反应:ClO₂+4I^-+4H⁺==2H₂O+2I₂+Cl^-,杂质不与I^-反应。
③以淀粉作指示剂,再加入0.2000mol/L Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃,溶液的体积为20.00mL。(已知:I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。计算该样品中NaClO₂的纯度______。