高氯酸铵(NH₄ClO₄)为白色晶体，是强氧化剂，常用作火箭发射的推进剂。已知:①NH₄ClO₄在400℃时开始分解，产物为N₂、Cl₂、O₂、H₂O；②Mg₃N₂易水解。请用下图所示装置设计实验证明分解产物中含有Cl₂、H₂O以及装置A中生成了Mg₃N₂(装置不重复使用)。

（1）写出高氯酸铵分解的化学方程式__________。
（2） 高氯酸铵分解选择的装置是__________ (填字母)。
（3）按气流从左到右，装置的连接顺序是: 分解装置→_____→_____→_____→_____→_____。______________
（4）C中所放的试剂是__________，G的作用是__________ 。
（5）能证明有Cl₂产生的现象是__________。
（6）要证明装置A中生成了Mg₃N₂需要进行的实验操作以及对应的实验现象是__________。
（7） 某实验宣存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质，已知可用蒸馏法测定NH₄ClO₄的含量，其测定流程如下(杂质不参加反应)，则样品中NH₄ClO₄的含量(w)为__________。