Sn 元素位于元素周期表第IVA 族，SnCl₄可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl₄。SnCl₄极易水解，SnCl₂、SnCl₄的一些物理数据如下:

物质	状态	熔点/℃	沸点/℃
Sn	银白色固体	232	2260
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

 
用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。注:在仪器3 中各加入0.6 mL浓硫酸，实验操作如下:

I.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入B mL浓盐酸，在仪器2中加入2.0g KMnO₄，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；
II.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl₂并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl₄收集在仪器6中；
III.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。
请回答:
(1)写出仪券2中发生化学反应方程式________________________。
(2)下列说法不正确的是______。
A.装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性
B.产生的Cl₂先充满整套装置，这步操作不可以省略
C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢
D.仪器6 可用冰水浴冷却，也可以自然冷却
(3)仪器7 放的试剂是_______________________，作用是___________________、__________________。
(4)SnCl₄在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO₂·xH₂O固体，还可以看到___________________现象，化学方程式为___________________________________。
(5)经测定产品中含有少量的SnCl₂,可能的原因___________( 用化学方程式表示)。
(6)产品中含少量SnCl₂，测定SnCl₄纯度的方法:取0.400 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00 mL，反应原理为:3SnCl₂+ KIO₃+ 6HCl==3SnCl₄+ KI+ 3H₂O，判断滴定终点的依据为______________________________，产品的纯 度为___________________________________。