氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应、产生白雾和带有制激性气味的气体。实验室合成SOCl₂的原理为：SO₂+Cl₂+SCl₂2SOCl₂，部分装置如图所示。

回答下列问题:
(1)仪器a 的名称是_______，装置b 的作用是__________。
(2)实验室制取SOCl₂ 时，所选仪器的连接顺序是⑥→______→①②←_____(某此仪器可以多次使用)。
(3)冷凝管口③是_____(填“进水”或“出水”)口，本实验中制备氯气的离子方程式为___________。
(4)将SOCl₂ 与AlCl₃·6H₂O混合加热，可得到无水AlCl₃，试解释原因________。
(5)已知SCl₂ 的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是___。若反应中消耗标准状况下的Cl₂的体积为1120 mL，最后得到纯净的SOCl₂6.76 g,则SOCl₂ 的产率为________(保留三位有效数字)。
(6) 已知:SOCl₂ +4NaOH= Na₂SO₃+2NaCl +2H₂O。请设计简单的实验( 可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液) 来验证氯化亚砜与NaOH 溶液反应后的溶液中存在Cl^-__________________。