金属钛被称为“21世纪金属”。工业上由钛铁矿(主要成分FeTiO₃)制备TiCl₄的主要工艺流程如下:

回答下列问题:
（1）已知酸浸反应FeTiO₃(s)+2H₂SO₄(aq)=FeSO₄(aq)+TiOSO₄(aq)+2H₂O，则FeTiO₃中铁元素的化合价为_____。加热TiOSO₄溶液可制备TiO₂·nH₂O 胶体，其反应的化学方程式为__________。为提高钛铁矿的酸浸出率，可采取的办法除粉碎矿石外，还可以采取的办法有__________、_______(写出两种方法)。
（2）加入A的目的是____ (填字母)。
A.防止Fe²⁺被氧化 B.与Fe³⁺反应 C.防Fe²⁺水解
溶液II经操作II可得副产品FeSO₄·7H₂O，则操作II包括浓缩、冷却、_____、_____。
（3）常温下，若溶液II中Fe²⁺的浓度为0.49mol/L，为防止生成Fe(OH)₂沉淀，溶液的pH不超过_____。(已知Ksp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17)
（4）钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H₂TiO₃(s) TiO₂(s)+H₂O(g),上述工艺流程中，氯气与焦炭均足量时生成TiCl₄的化学方程式为__________________________。
（5）可利用TiO₂通过下述两种方法制备金属钛:
方法一: 通过以下反应制备金属钛
①TiO₂ (s)+2Cl₂(g)TiCl₄(g)+O₂(g)  △  H=+ 151kJ/mol
②TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti
方法二: 将TiO₂作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO₂制得钛，阳极上一定生成的气体是___________，可能生成的气体是______________。
从绿色化学角度，你认为上述两种方法中那种更好，并说明理由___________________________