金属钛被称为“21世纪金属”。工业上由钛铁矿(主要成分FeTiO
3)制备TiCl
4的主要工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)已知酸浸反应FeTiO
3(s)+2H
2SO
4(aq)=FeSO
4(aq)+TiOSO
4(aq)+2H
2O,则FeTiO
3中铁元素的化合价为_____。加热TiOSO
4溶液可制备TiO
2·nH
2O 胶体,其反应的化学方程式为__________。为提高钛铁矿的酸浸出率,可采取的办法除粉碎矿石外,还可以采取的办法有__________、_______(写出两种方法)。
(2)加入A的目的是____ (填字母)。
A.防止Fe
2+被氧化 B.与Fe
3+反应 C.防Fe
2+水解
溶液II经操作II可得副产品FeSO
4·7H
2O,则操作II包括浓缩、冷却、_____、_____。
(3)常温下,若溶液II中Fe
2+的浓度为0.49mol/L,为防止生成Fe(OH)
2沉淀,溶液的pH不超过_____。(已知Ksp[Fe(OH)
2]=4.9×10
-17)
(4)钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H
2TiO
3(s)

TiO
2(s)+H
2O(g),上述工艺流程中,氯气与焦炭均足量时生成TiCl
4的化学方程式为__________________________。
(5)可利用TiO
2通过下述两种方法制备金属钛:
方法一: 通过以下反应制备金属钛
①TiO
2 (s)+2Cl
2(g)

TiCl
4(g)+O
2(g) △ H=+ 151kJ/mol
②TiCl
4+2Mg

2MgCl
2+Ti
方法二: 将TiO
2作阴极,石墨作阳极,熔融CaO为电解液,碳块作电解槽池,电解TiO
2制得钛,阳极上一定生成的气体是___________,可能生成的气体是______________。
从绿色化学角度,你认为上述两种方法中那种更好,并说明理由___________________________