溴化锂是一种高效的水汽吸收剂，其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。

已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。
（1）Br₂的电子式是______。
（2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。
ⅰ. Br₂ +H₂OHBr +HBrO；
ⅱ._____；
ⅲ. 3LiBrO + CO(NH₂)₂（尿素）=3LiBr+_____。
（3）LiBrO₃是生产过程中的副产物。
①用化学方程式表示生成改副产物的原因：______。
②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再______，直到尿素完全转化。
③常用硫脲除去LiBrO₃，反应的化学方程式是4LiBrO₃ +3CS(NH₂)₂（硫脲） +3H₂O="4LiBr" +3CO(NH₂)₂ +3H₂SO₄ ，选用硫脲除杂的优点是_______；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_______。