某地菱锰矿的主要成分为MnCO₃,还含有少量的FeCO₃、CaCO₃、MgCO₃、Al₂O₃等杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示:

已知:MnCO₃+2NH₄Cl MnCl₂ +CO₂ ↑+2NH₃ ↑+H₂O↑
（1）焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。

焙烧时适宜温度为_____ ；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是________。
（2）净化包含三步: ①加入少量MnO₂，反应的离子方程式为___；
②加氨水调pH，生成沉淀主要是_________；
③加入NH₄F，除去Ca²⁺、Mg²⁺。
（3）碳化结晶中生成MnCO₃的离子方程式为___________。
（4）滴定法测产品纯度
I 取固体产品1.160 g 于烧杯中,加入过量稀H₂SO₄充分振荡，再加入NaOH 溶液至碱性，发生反应2Mn²⁺ +O₂ +4OH^-=2MnO(OH)₂；
II 加入过量KI 溶液和适量稀H₂SO₄，发生反应:MnO(OH)₂ +2I^-+4H⁺=Mn²⁺ + I₂ +3H₂O；
III  取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃溶液进行滴定，发生反应:2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-，滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。
①判断滴定终点的方法是____________。
②假设杂质不参与反应，则产品纯度为________。