实验室拟用如下装置进行SO₂的制备及性质实验
①已知稀硝酸、亚硝酸作为氧化剂时，一般其还原产物为一氧化氮。
②lg2=0.3
③SO₂易溶于水，通常条件下溶解的体积比为1∶40

回答下列问题：
（1）①制取SO₂反应的化学方程式为_____________________________________________。
②实验开始时加入的5g CaCO₃的作用是_____________________________________。
（2）①当__________________时，将NaHSO₃晶体抖入烧瓶中，观察到D瓶及E瓶出现大量沉淀，
②写出D瓶中发生反应的离子方程式_____________________________________。
③（1）、（2）两步反应A中的导气管口的位置是_____________。
A.前“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b”    D.前“b”后“a”
（3）实验结果，B中仍澄清透明，C中稍有浑浊，通过手持技术检测B、C溶液中pH变化得到如下图象：

通过理论计算，若C中所有的NO₃^-被还原，所得溶液冲稀10倍后pH为_______(精确小数点后一位)
（4）结果分析，与实验方案评价SO₂通入BaCl₂溶液中与通入Ba(NO₃)₂溶液中pH 相差不大，若估测NO₃^-能将SO₂氧化，理论计算值与实际测得值相差很大，分析其原因是同条件下：稀HNO₃的氧化性_____稀 HNO₂的氧化性（填“强于”或“弱于”或“接近”）。该实验设计在安全方面存在缺陷，请在不增加试剂瓶的前提下加以改进_________________________。