次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如下图1所示。

（1）装置B的作用为_____。
（2）装置C中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示。t₁分钟后所发生主要反应的化学方程式为______。
（3）如果要减少NaClO₃的生成，可以采取的方法是______（填两种）。
（4）由装置C中的溶液得到次氯酸钠样品。假设该次氯酸钠样品中混有的杂质为NaClO₃或NaCl中的一种。称取2.0225 g样品于锥形瓶中，加水使其完全溶解，调pH，向溶液中加入200 mL 0.60 mol·L⁻¹的FeSO₄溶液（过量），充分反应。再向溶液中滴加0.50 mol·L⁻¹的KMnO₄溶液，恰好完全反应时消耗KMnO₄溶液20.00 mL。
请计算样品中NaClO的质量分数（精确到0.01%，写出计算过程）。_________________
已知：H⁺+ClO⁻+Fe²⁺→Cl⁻+Fe³⁺+H₂O
H⁺++Fe²⁺→Cl⁻+Fe³⁺+H₂O
H⁺++Fe²⁺→Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（以上反应均未配平）