三氯氧磷(POCl₃)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POCl₃并测定产品含量的实验过程如下：
Ⅰ．制备POCl₃。
采用氧气氧化液态PCl₃法制取POCl₃,实验装置(加热及夹持仪器略)如图所示：

已知：①Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓;K_sp(AgCl)> K_sp(AgSCN);磷酸银溶于硝酸。
②PCl₃和POCl₃的相关信息如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-112.0	76.0	137.5	两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢
POCl3	2.0	106.0	153.5

 
(1)POCl₃遇水反应的化学方程式为_________________________________________。
(2)装置B的作用除干燥O₂外,还有_________________________________________。干燥管的作用是_______________。
(3)反应温度要控制在60~65℃,原因是_____________________________________________。
Ⅱ．测定POCl₃产品的含量。
实验步骤：
①制备POCl₃实验结束后，待三颈烧瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7gPOCl₃产品,置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00 mL溶液。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中,加入10.00 mL3.2 mol/L AgNO₃标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂,用0.2 mol/L KSCN溶液漓定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。
(4)步骤③中加入硝基苯的作用是___________________________________________。若无此操作,所测产品中氯元素的质量分数将会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)步骤④中X为__________, 产品中POCl₃的质量分数为____________。