实验室用图1所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与FeCl₃ 溶液的反应制备高效水处理剂K₂FeO₄。
已知K₂FeO₄具有下列性质： ①可溶于水，微溶于饱和KOH溶液；②在0~5 ℃的强碱性溶液中比较稳定；③在Fe³⁺和Fe(OH)₃催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。

回答下列问题:
（1）装置A用于产生氯气，若选用图2中的甲装置，反应的离子方程式是________，若选用装置乙，其中的导管a的作用是________。
（2）Cl₂与KOH 在较高温度下反应生成KClO₃。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5℃进行。实验中可采取的措施是________；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_____________。
（3）制备K₂FeO₄时，KClO饱和溶液与FeCl₃饱和溶液的混合方式为______，反应的离子方程式是____________。
（4）提纯K₂FeO₄粗产品[ 含有Fe(OH)₃、KCl等杂质]的实验方案为:将K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中________(填操作名称)，将滤液置于冰水浴中，再加入______，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。