金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH₄Cr(SO₄)₂·12H₂O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、 C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH₄Cr(SO₄)₂·12H₂O)】的方法。有关流程如下:

己知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):

沉淀物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cr(OH)3
开始沉淀的pH	7.6	2.7	4.9
完全沉淀的pH	9.6	3.7	6.8

 
(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________
(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H₂O₂，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______，过滤、洗涤、干燥。
(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。
(4)阳极液通入SO₂的离子反应方程式______________。
(5)工业废水中含有一定量的Cr³⁺，也含有一定量的Mg²⁺、Ca²⁺,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11、Ksp (CaF₂) =1.05×10^-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺)=__________。
(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH₄CrSO₄)·12H₂O) 经过一系列操作获得了 Cr₂(CO₃)₃粗品。该小组利用EDTA (乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H₂Y^2-)测定粗品中Cr₂(CO₃)₃的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mL NH₃·NH₄Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知: Cr³⁺+H2Y^2-=CrY+2H⁺。
①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
②粗品中Cr₂(CO₃)₃的质量分数w[Cr₂(CO₃)₃]=____。