工业上采用FeSO₄和NaOH为主要原料、在碱性条件下通入空气氧化沉淀制备铁磁粉Fe₃O₄，其原理如下:
①FeSO₄ +2NaOH==Fe(OH)₂↓ +Na₂SO₄
②4Fe(OH)₂+O₂ +2H₂O= =4Fe(OH)₃↓
③Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃ Fe₃O₄+4H₂O

硫酸亚铁在不同温度下的溶解度:

温度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

 
I.（问题讨论）
(1)溶解时，所用热水的温度约为___________，目的是_______________________________________。
(2)副产品芒硝的化学式是_______________________。
(3)为了检验产品是否洗涤干净，需要进行的实险操作是________________________________。
II.（组成确定）
资料显示:①铁的氯氧化物在受热时分解生成铁的氧化物(化合价不变);
②Fe₂O₃和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe₃O₄ ,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe。
为确定用以上方法制得的产品的纯度，称取23.28g该样品利用图2装置进行实验探究。

(1)该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算并确认该样品中的杂质。B中的最佳试剂是________(填字母)，B中带孔玻璃球泡的作用是____________________________________。
A.澄清石灰水 B.氢氧化钠浓溶液 C.稀盐酸 D.水
(2)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用还有:
①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
②停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化，防止B中的溶液倒吸入A中，还可以_______，以提高实验的精确度。
(3)利用仪器测定并绘制出反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线，如图3:

①样品中含有的杂质成分是_____________________(填化学式)。 
②样品中杂质的质量分数为_____ %(保留2位小数)。