某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水硫酸铜。

已知Fe^3＋、Cu^2＋、Fe^2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

请回答下列问题：
(1)在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是________(填序号)。

(2)溶液A中所含溶质为________；物质X应选用________(填序号)。
①氯水　　②双氧水　　③铁粉　　④高锰酸钾
(3)从溶液C中制取硫酸铜晶体的实验操作为______________________________。
(4)用“间接碘量法”可以测定溶液A(不含能与I^－发生反应的杂质)中Cu^2＋的浓度。过程如下：
第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。
第二步：取稀释后溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀与碘单质。
第三步：以淀粉溶液为指示剂，用0.050 00 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，前后共测定三次，达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积如下表：(已知：I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)

滴定次数	第一次	第二次	第三次
滴定前读数(mL)	0.10	0.36	1.10
滴定后读数(mL)	20.12	20.34	22.12

 
①CuSO₄溶液与KI的反应的离子方程式为______________________________。
②滴定中，Na₂S₂O₃标准溶液应放在________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，滴定终点的现象是______________________________。
③溶液A中c(Cu^2＋)＝________mol·L^－1。