三氯化磷(PCl₃)是一种用于有机合成的重要催化剂。已知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅。PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水会强烈水解。PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

 
请答下面问题：
（1）选下图所示发生装置，可分别制备氯气

你选用的装置是___________，反应的离子方程式为____________
（2）实验室常用下图所示装置制取PCl₃。

①玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把_______，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。
②B中所盛试剂是____________________，F中碱石灰的作用是_____________________。
③实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K₃通入干燥的CO₂，一段时间后，关闭K₃，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO₂的作用是______________________________，C装置中的K₁、 K₂的设计也出于类似的目的，为了达到这—实验目的，实验时与K₁、 K₂有关的操作是___________________。
（3）实验制得的粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入红磷加热除去PCl₅，加入红磷时发生反应的化学方程式为_________________________，然后通过__________________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl₃。
（4） 通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na₂S₂O₃溶液8.00mL.
己知：H₃PO₃+I₂+H₂O=H₃PO₄+2HI,   I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl₃的质量分数为_______。