硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO₂通入按一定比例配制成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，可制得Na₂S₂O₃·5H₂O(大苏打)。
已知：Na₂S、Na₂CO₃、Na₂SO₃、NaHCO₃溶液呈碱性；NaHSO₃溶液呈酸性。
(1)实验室用Na₂SO₃和硫酸制备SO₂，可选用的气体发生装置是________(填字母代号)。

(2)向Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中不断通入SO₂气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为_____________________________________；
②当浅黄色沉淀不再增多时，反应体系中有无色无味的气体产生，反应的化学方程式为________________________________；
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na₂S₂O₃生成)；
④继续通入过量的SO₂，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为________________________。
(3)制备Na₂S₂O₃时，为了使反应物利用率最大化，Na₂S和Na₂CO₃的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na₂S溶液和Na₂CO₃溶液pH更大的是________________。