工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

（1）制备该工艺流程需用Fe²⁺
甲同学方案：
用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe²⁺，检验溶液中是否含有Fe³⁺试剂是______。 
A．铁氰化钾 B．硫氰化钾    C．酸性高锰酸钾溶液
制备中除发生反应Fe+2H⁺  Fe²⁺+H₂↑外,其他可能反应的离子方程式为__________。
乙同学方案：
把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为______________________。
（2）工艺流程中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O，若平衡体系的pH=2，则溶液显________色。
（3）工艺流程中第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2－离子，需要_______mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）工艺流程中第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH^－（aq）。常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝10^－32，要使c(Cr³⁺)降至10^－5mol/L，溶液的pH应调至__________。