四氯化锡（SnCl₄）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备。已知：四氯化锡是无色液体，熔点-33 ℃，沸点114 ℃。SnCl₄极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl₄ (夹持装置略)。

（1）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为________；
（2）装置Ⅱ中的最佳试剂为_______，装置Ⅶ的作用为_______；
（3）该装置存在的缺陷是：_______________；
（4）如果没有装置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl₄ 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为_______________；
（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．某同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
第一步：称取0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；
第二步：向滤液中加入过量FeCl₃溶液，将Sn²⁺氧化成Sn⁴⁺；
第三步：用0.100 mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，发生反应的表达式为（未配平）：Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + H⁺→Cr³⁺ + Fe³⁺ + H₂O
第二步中发生反应的离子方程式是_______________，若达到滴定终点时共消耗16.0 mLK₂Cr₂O₇溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式____________（仅写计算结果，锡的相对原子质量按119计算）