过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，_______________(填操作)；④拆除装置，取出产物。
（3）一小组同学利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制得。制备CaO₂的实验方案和装置示意图如下：


①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；
②支管B的作用是_________________________；
③步骤③中洗涤CaO₂·8H₂O的液体X的最佳选择是____________；

A．无水乙醇

B．浓盐酸

C．水

D．CaCl2溶液

④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率；________________________________________。
（4）测定产品中CaO₂含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^－1的硫酸，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2 次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。
CaO₂的质量分数为________(用字母表示)。（已知：I₂ + 2S₂O===2I^－+ S₄O）