碳还原氧化铜的实验装置。某化学小组对该实验及产物的探究如下:

【分析】
(1)写出该反应的化学方程式_______________________。
(2)酒精灯加网罩的目的是_________________________。
(3)刚开始加热时，澄清石灰水中有气泡冒出,但澄清石灰水不变浑独,原因是_______________。
(4)实验结束应先_________。(选填答案序号)
A.撤离酒精灯 B.将导管移出石灰水. C.拨掉橡胶塞
【探究一】检验产物成分
【提出问题】:实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体，暗红色固体是什么？
【查阅资料】:氧化亚铜(Cu₂O)为红色固体；Cu₂O+H₂SO₄ =CuSO₄ +Cu + H₂O。
【猜想与假设】:暗红色固体除铜外还可能含有Cu₂O
【设计实验】
(5)操作:取少量暗红色固体，加入稀硫酸，观察到现象:___________、_____________。结论：暗红色固体含有Cu₂O。
【探究二】测定产物中Cu₂O的含量
(6)为测定红色固体中氧化亚铜的质量分数，小组同学设计了如下两种方案：
甲方案：甲同学称取10g红色固体加人到足量稀硫酸中使其充分反应后，过滤_______(填操作名称)、干燥、称量剩余红色固体的质量为8 g，则红色固体中氧化亚铜的质量分数为__________。
乙方案：实验原理:Cu₂O +H₂2Cu +H₂O,称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验(固定装置略，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的。

(7)装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是_______________；
(8)若不加装置c,实验结果会偏_______(“大”或“小”)，原因是_______________；
(9)点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是_____________；
①打开K₂,关闭K₁   ②检查装置的气密性 ③连接仪器   ④关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间
【拓展反思]】：
(10)还可通过测定反应前后装置________(填“a”、“b”、“c”)的质量达到测定产物中Cu₂O的含量目的。
(11)乙方案第(9)的④中“通氢气一段时间”的目的是排出装置内的空气，否则可能带来哪些影响？__________、_____________(答出两点)