高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO₂进行湿法浸取软锰矿(主要含MnO₂，同时含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃)来制备。(已知亚硫酸酸性强于碳酸)
①将过量的SO₂气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO₂、同时通入空气，再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.7后
过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2 ，然后加入NH₄HCO₃ ，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。
工业流程图如下：


已知生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

 
请根据题中有关信息回答问题：
(1)“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有____________________。
(2)由图可知，副反应MnSO₄+ SO₂  MnS₂O₆的△H_______0(填＞、＜或＝)，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是__________________________________。
(3)步骤②中加入MnO₂和通入空气的作用___________________________________。
(4)③中控制温度为60~70℃，温度不宜太高的原因是_________________________。
(5)与传统的电解法制MnCO₃工艺相比较，新工艺的优点是____________(写两点)。