根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K₂FeO₄）。
据此回答问题：

据此回答问题
（1）试剂a为_____________试剂b为______________填写所选试剂代号)

A．浓硫酸 B．硫酸铁溶液 C．氯水 D．H2O2和稀硫酸 E．Fe

 
（2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为_________________________；溶液Z中金属离子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，检验Fe³⁺的试剂为______________（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe²⁺的浓度，需要用（填仪器名称）___________________配制一定浓度的KMnO₄标准溶液。在滴定时KMnO₄标准溶液应加入到______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（3） K₂FeO₄是强氧化剂，与水发生反应：4FeO₄^2－+10H₂O="=" 4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^－，产生11．2L（标况）O₂时，转移电子的物质的量为____。K₂Fe0₄与FeCl₃相比，净水效果更好的是______，理由是______________________________________。
（4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：________。