实验室以含有Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－、Br^－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是_______，所用主要仪器的名称是____________。
（2）加入溶液W的目的是______。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是_______。酸化溶液Z时，使用的试剂为______。

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg2+	9.6	11.0
Ca2+	12.2	c（OH-）=1.8mol·L-1

 
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是__________。

（4）常温下，H₂SO₃的电离常数Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=6.3×10^-8；H₂CO₃的电离常数Ka₁=4.5×10^-7，Ka₂=4.7×10^-11．某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．该实验设计不正确，错误在于____________。
设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明实验步骤、现象和结论）_______________。仪器器自选。
供选择的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸。