回收再利用储产品加工废料，是生产GeO₂的重要途径，其流程如下图。

（1）Ge²⁺与氧化剂H₂O₂反应生成Ge⁴⁺，写出该反应的离子方程式__________。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl₄，在此过程中加入浓盐酸的原因是_____________。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、____、_____、接收管、锥形瓶等。
（3）GeCl₄水解生成GeO_2·nH₂O，此过程用化学方程式可表示为_________。温度对GeCl₄的水解率产生的影响如图1所示，其原因是__________。为控制最佳的反应温度。实验时可采取的措施为________________。

A．用冰水混合物

B．49℃水浴

C．用冰盐水

（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO₂溶解率随pH变化的原因___，用离子方程式表示pH>8时GeO₂溶解率增大可能发生的反应______________。