某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．
请根据实验回答问题：
（1）首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作．

（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是    （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：     ．
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：     ．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的  （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用．
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行 、   、    后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是     ．
（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析    （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：  ．